三氯化铁的分子式为FeCl₃，CAS号为7705-08-0，在水溶液中快速水解，常温下在水中溶解度为74g/100ml，水解产物可近似认为是 Fe (OH)3。在亚磷酸，HCL等强酸性环境中，铁离子常以六水合离子的形式存在，溶液呈黄色。三氯化铁在酸性较低的溶液环境中，会经水解、缩合形成胶体溶液，*形成 Fe (OH)3沉淀，溶液颜色由黄色变为棕色，加酸可以抑制铁六水合离子的水解。三氯化铁等铁盐在水溶液中的性质基本上和铝盐相同。与铝系絮凝剂相比，铁系絮凝剂适应的pH值范围大，受水温影响小，形成铁的氢氧化物絮体快，且密度和强度更大，因而所形成的絮体沉降速度快，净水效果显著。铁盐如三氯化铁等由于酸性较强，对设备存在严重的腐蚀性，并且铁盐絮凝剂中Fe与水中杂质可能会形成溶解性络合物，造成混凝处理出水带黄色，但由于铁系混凝剂价格便宜、对多种水质条件下悬浮颗粒的混凝沉淀效果显著，特别是在废污水处理中可以沉淀去除重金属、硫化物，生成的絮体矾花又可吸附去除水中难降解的油类和聚合物，并能有效降低水中磷含量，因此应用相当广泛。目前常用的铁系无机絮凝剂有三氯化铁、硫酸亚铁。

一，制备方法

1，Cl与Fe反应：

利用氯气和铁在大于 200℃的温度条件下加热发生氧化还原反应可制备氯化铁，生成后高温下升华在收集装置中被收集。

2，氯化亚铁氧化法

将铁屑溶解在盐酸中反应获得氯化亚铁溶液，再将氯气通入所制备的氯化亚铁溶液中，即可获得三氯化铁溶液，对溶液进行浓缩结晶处理可以获得氯化铁固体。也可以用硝酸和盐酸处理氯化亚铁溶液达到氧化的目的。

3，铁矿石盐酸浸出法

将含有三氧化二铁的铁矿石用一定含量的盐酸浸出可用于制备氯化铁，反应过程中需要控制盐酸的浓度和反应的温度来提高反应的产率，再经过除杂、氧化等步骤得到氯化铁产品。

二，作用机理

从三氯化铁的水解物种及其平衡反应可知：三价铁盐的作用相当于三价铝盐，也会形成各种形态的水合络合物起凝聚作用，Fe(H2O)3(OH)3(s)沉淀物、带正电荷的水合单核离子及多核离子络合物可以吸附带负电荷的胶质粒子，通过压缩双电层、电荷中和、羟基间的桥联(部分大分子水解物种)和卷扫沉积等作用，使胶体颗粒体系脱稳沉降。与铝盐相比，铁盐的水解速度更快，水解产物的溶解度小，密度大，投加浓度可以更少。*适宜氯化铁形成絮体的pH值是5.0~6.0，由于其强腐蚀作用，必须以耐酸的设备来储存或添加。分别用硫酸铝、三氯化铁;PAC三种混凝剂沉淀同样的水样，用电子显微镜放大不同倍数(0.15万~2万倍)观察所形成的矾花，结果表明:a.铁系比铝系混凝剂形成的矾花致密度大，结构紧凑，内聚系数大。如FeCl3形成的矾花内聚系数较大(16.00)，PAC形成矾花的内聚系数较小(10.19);b.高分子絮凝剂的矾花吸附的*胶粒长径，大于低分子混凝剂吸附的*胶粒长径。如PAC和硫酸铝;的矾花所吸附*胶粒长径分别为1.85um和1.15um;铁系沉淀物的体积远小于铝系沉淀物的体积，FeCL3、PAC沉淀物的表面容积分别是40.2mL和88.1mL。